مقالات

7.4: كيفية كتابة المعادلات الكيميائية المتوازنة - الرياضيات


أهداف التعلم

  • شرح أدوار المخطوطات والمعاملات في المعادلات الكيميائية.
  • موازنة معادلة كيميائية عند إعطاء المعادلة غير المتوازنة.
  • اشرح دور قانون حفظ الكتلة في تفاعل كيميائي.

على الرغم من تكسير المركبات الكيميائية وتكوين مركبات جديدة أثناء تفاعل كيميائي ، فإن الذرات الموجودة في المواد المتفاعلة لا تختفي ، ولا يبدو أن الذرات الجديدة تشكل المنتجات. في التفاعلات الكيميائية ، لا تتشكل الذرات أو تتلف أبدًا. نفس الذرات التي كانت موجودة في المتفاعلات موجودة في المنتجات - يتم إعادة تنظيمها فقط في ترتيبات مختلفة. في معادلة كيميائية كاملة ، يجب أن يكون طرفا المعادلة موجودين على المتفاعل وجانبي المنتج في المعادلة.

المعاملات والنصوص

هناك نوعان من الأرقام التي تظهر في المعادلات الكيميائية. هناك رموز فرعية ، وهي جزء من الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمنتجات ؛ وهناك معاملات موضوعة أمام الصيغ للإشارة إلى عدد جزيئات تلك المادة المستخدمة أو المنتجة.

الشكل ( PageIndex {1} ): موازنة المعادلات. لا يمكنك تغيير الرموز في صيغة كيميائية لموازنة معادلة كيميائية ؛ يمكنك فقط تغيير المعاملات. يؤدي تغيير الرموز الفرعية إلى تغيير نسب الذرات في الجزيء والخواص الكيميائية الناتجة. على سبيل المثال ، الماء (H2O) وبيروكسيد الهيدروجين (H2ا2) مواد متميزة كيميائيا. ح2ا2 يتحلل إلى H.2O و O2 الغاز عندما يتلامس مع معدن البلاتين ، في حين لا يحدث مثل هذا التفاعل بين الماء والبلاتين.

ال الاشتراكات هي جزء من الصيغ وبمجرد تحديد الصيغ الخاصة بالمواد المتفاعلة والمنتجات ، قد لا يتم تغيير الرموز الفرعية. ال المعاملات حدد عدد كل مادة متضمنة في التفاعل ويمكن تغييرها من أجل موازنة المعادلة. تشير المعادلة أعلاه إلى أن مولًا واحدًا من النحاس الصلب يتفاعل مع مولين من نترات الفضة المائية لإنتاج مول واحد من نترات النحاس المائي (II) وذرتان من الفضة الصلبة.

موازنة معادلة كيميائية

نظرًا لأن هويات المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة ، لا يمكن موازنة المعادلة عن طريق تغيير رموز المواد المتفاعلة أو المنتجات. سيؤدي القيام بذلك إلى تغيير الهوية الكيميائية للأنواع الموصوفة ، كما هو موضح في الشكل ( PageIndex {1} ).

الطريقة الأبسط والأكثر فائدة بشكل عام لموازنة المعادلات الكيميائية هي "الفحص" ، المعروف أكثر بالتجربة والخطأ. فيما يلي نهج فعال لموازنة معادلة كيميائية باستخدام هذه الطريقة.

خطوات موازنة معادلة كيميائية

  1. حدد أكثر المواد تعقيدًا.
  2. بدءًا من هذه المادة ، اختر عنصرًا (عناصر) يظهر في مادة متفاعلة واحدة ومنتج واحد فقط ، إن أمكن. اضبط المعاملات للحصول على نفس عدد ذرات هذا العنصر (العناصر) على كلا الجانبين.
  3. توازن الأيونات متعددة الذرات (إذا كانت موجودة على جانبي المعادلة الكيميائية) كوحدة.
  4. موازنة الذرات المتبقية ، وعادة ما تنتهي بالمواد الأقل تعقيدًا واستخدام معاملات كسور إذا لزم الأمر. إذا تم استخدام معامل كسري ، فاضرب طرفي المعادلة في المقام للحصول على الأعداد الصحيحة للمعاملات.
  5. احسب عدد الذرات من كل نوع على طرفي المعادلة للتأكد من أن المعادلة الكيميائية متوازنة.

مثال ( PageIndex {1} ): احتراق الهيبتان

وازن المعادلة الكيميائية لاحتراق Heptane ( ( ce {C_7H_ {16}} )).

[ ce {C_7H_ {16} (l) + O_2 (g) → CO_2 (g) + H_2O (g)} nonumber ]

المحلول

خطواتمثال
1. حدد أكثر المواد تعقيدًا.المادة الأكثر تعقيدًا هي التي تحتوي على أكبر عدد من الذرات المختلفة ، وهي (C_7H_ {16} ). سنفترض مبدئيًا أن المعادلة الكيميائية المتوازنة النهائية تحتوي على جزيء واحد أو وحدة صيغة لهذه المادة.
2.اضبط المعاملات.

أ. نظرًا لأن جزيء واحد من n- هيبتان يحتوي على 7 ذرات كربون ، فإننا نحتاج إلى 7 CO2 جزيئات ، يحتوي كل منها على ذرة كربون واحدة ، على الجانب الأيمن:

[ ce {C7H16 (l) + O2 (g) →} تسطير {7} ce {CO2 (g) + H2O (g)} nonumber ]

  • 7 ذرات كربون على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج

ب. لأن جزيء واحد من n- هيبتان يحتوي على 16 ذرة هيدروجين ، نحتاج إلى 8 ساعات2جزيئات O ، التي تحتوي كل منها على ذرتين هيدروجين ، على الجانب الأيمن:

[ ce {C7H16 (l) + O2 (g) → 7 CO2 (g) +} underline {8} ce {H2O (g)} nonumber ]

  • 16 ذرة هيدروجين على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج
3.توازن الأيونات متعددة الذرات كوحدة.لا توجد أيونات متعددة الذرات يجب أخذها في الاعتبار في هذا التفاعل.
4. موازنة الذرات المتبقية.

ذرات الكربون والهيدروجين متوازنة الآن ، لكن لدينا 22 ذرة أكسجين على الجانب الأيمن و 2 ذرة أكسجين فقط على اليسار. يمكننا موازنة ذرات الأكسجين عن طريق تعديل المعامل أمام المادة الأقل تعقيدًا ، O2، على الجانب المتفاعل:

[ ce {C7H16 (l) +} underline {11} ce {O2 (g) → 7 CO2 (g) + 8H2O (g)} nonumber ]

  • 22 ذرة أكسجين على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج
5. تحقق من عملك.المعادلة الآن متوازنة ، ولا توجد معاملات كسرية: هناك 7 ذرات كربون و 16 ذرة هيدروجين و 22 ذرة أكسجين على كل جانب. تحقق دائمًا للتأكد من أن المعادلة الكيميائية متوازنة.

مثال ( PageIndex {2} ): احتراق الأيزوكتان

احتراق الأيزوكتان ( ( ce {C_8H_ {18}} ))

[ ce {C8H18 (l) + O2 (g) -> CO_2 (g) + H_2O (g)} nonumber ]

المحلول

الافتراض القائل بأن المعادلة الكيميائية المتوازنة النهائية تحتوي على جزيء واحد فقط أو وحدة صيغة واحدة من أكثر المواد تعقيدًا ليس صحيحًا دائمًا ، ولكنه مكان جيد للبدء. ينتج عن احتراق أي هيدروكربون بالأكسجين ثاني أكسيد الكربون والماء.

خطواتمثال
1. حدد أكثر المواد تعقيدًا.المادة الأكثر تعقيدًا هي التي تحتوي على أكبر عدد من الذرات المختلفة ، وهي ( ce {C8H18} ). العنصر الأول الذي يظهر مرة واحدة فقط في المواد المتفاعلة هو الكربون: 8 ذرات كربون في الأيزوكتان تعني أنه يجب أن يكون هناك 8 CO2 الجزيئات في المنتجات:

[ ce {C8H18 (l) + O2 (g) ->} underline {8} ce {CO2 (g) + H2O (g)} nonumber ]

  • 8 ذرات كربون على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج

ب. 18 ذرة هيدروجين في الأيزوكتان يعني أنه يجب أن يكون هناك 9 ساعات2يا جزيئات في المنتجات:

[ ce {C8H18 (l) + O2 (g) -> 8CO2 (g) +} underline {9} ce {H2O (g)} nonumber ]

  • 18 ذرة هيدروجين على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج
3.توازن الأيونات متعددة الذرات كوحدة.لا توجد أيونات متعددة الذرات يجب أخذها في الاعتبار في هذا التفاعل.
4.موازنة الذرات المتبقية.

ذرات الكربون والهيدروجين متوازنة الآن ، لكن لدينا 25 ذرة أكسجين على الجانب الأيمن و 2 ذرة أكسجين فقط على اليسار. يمكننا موازنة المادة الأقل تعقيدًا ، O2، ولكن بسبب وجود ذرتين من الأكسجين لكل O2 الجزيء ، يجب أن نستخدم معامل كسور ( ( dfrac {25} {2} )) لموازنة ذرات الأكسجين:

[ ce {C8H18 (l) +} underline { dfrac {25} {2}} ce {O2 (g) → 8CO2 (g) + 9H2O (g)} nonumber ]

  • 25 ذرة أكسجين على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج

أصبحت المعادلة متوازنة الآن ، لكننا عادةً نكتب معادلات بمعامِلات الأعداد الصحيحة. يمكننا حذف المعامل الكسري بضرب جميع المعاملات على جانبي المعادلة الكيميائية في 2:



[ underline {2} ce {C8H18 (l) +} underline {25} ce {O2 (g) ->} underline {16} ce {CO2 (g) +} underline {18} ce {H2O (g)} nonumber ]

5. تحقق من عملك.

تحتوي المعادلة الكيميائية المتوازنة على 16 ذرة كربون و 36 ذرة هيدروجين و 50 ذرة أكسجين على كل جانب.

تتطلب معادلات الموازنة بعض الممارسة من جانبك بالإضافة إلى بعض الفطرة السليمة. إذا وجدت نفسك تستخدم معاملات كبيرة جدًا أو إذا قضيت عدة دقائق دون نجاح ، فارجع وتأكد من كتابة صيغ المواد المتفاعلة والمنتجات بشكل صحيح.

مثال ( PageIndex {3} ): ترسيب كلوريد الرصاص (II)

يتم خلط المحاليل المائية من نترات الرصاص (II) وكلوريد الصوديوم. نواتج التفاعل عبارة عن محلول مائي من نترات الصوديوم وراسب صلب من كلوريد الرصاص (II). اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة لهذا التفاعل.

المحلول

خطواتمثال
1. حدد أكثر المواد تعقيدًا.

المادة الأكثر تعقيدًا هي كلوريد الرصاص (II).

[ ce {Pb (NO3) 2 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + PbCl2 (s)} nonumber ]

2.اضبط المعاملات.

يوجد ضعف عدد أيونات الكلوريد في المواد المتفاعلة كما هو الحال في المنتجات. ضع 2 أمام NaCl لموازنة أيونات الكلوريد.

[ ce {Pb (NO3) 2 (aq) +} underline {2} ce {NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + PbCl2 (s)} nonumber ]

  • 1 Pb atom على كلا الجانبين المتفاعل والمنتج
  • 2 ذرات الصوديوم على الجانب المتفاعل ، 1 ذرة الصوديوم على جانب المنتج
  • 2 ذرات الكلور على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج
3.توازن الأيونات متعددة الذرات كوحدة.

لا تزال أيونات النترات غير متوازنة. ضع 2 أمام NaNO3. النتيجه هي:

[ ce {Pb (NO3) 2 (aq) + 2NaCl (aq) →} تسطير {2} ce {NaNO3 (aq) + PbCl2 (s)} nonumber ]

  • 1 Pb atom على كلا الجانبين المتفاعل والمنتج
  • 2 ذرات Na على كلا الجانبين المتفاعل والمنتج
  • 2 ذرات الكلور على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج
  • 2 لا3- الذرات على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج
4.موازنة الذرات المتبقية.ليست هناك حاجة لموازنة الذرات المتبقية لأنها متوازنة بالفعل.
5. تحقق من عملك.

[ ce {Pb (NO3) 2 (aq) + 2NaCl (aq) → 2NaNO3 (aq) + PbCl2 (s)} nonumber ]

  • 1 Pb atom على كلا الجانبين المتفاعل والمنتج
  • 2 ذرات Na على كلا الجانبين المتفاعل والمنتج
  • 2 ذرات الكلور على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج
  • 2 لا3- الذرات على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج

تمرين ( PageIndex {1} )

هل كل معادلة كيميائية متوازنة؟

  1. ( ce {2Hg (ℓ) + O_2 (g) rightarrow Hg_2O_2 (s)} )
  2. ( ce {C_2H_4 (g) + 2O_2 (g) → 2CO_2 (g) + 2H_2O (g)} )
  3. ( ce {Mg (NO_3) _2 (s) + 2Li (s) rightarrow Mg (s) + 2LiNO_3 (s)} )
الإجابة أ
نعم
الجواب ب
رقم
الجواب ج
نعم

تمرين ( PageIndex {2} )

وازن المعادلات الكيميائية التالية.

  1. ( ce {N2 (g) + O2 (g) → NO2 (g)} )
  2. ( ce {Pb (NO3) 2 (aq) + FeCl3 (aq) → Fe (NO3) 3 (aq) + PbCl2 (s)} )
  3. ( ce {C6H14 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)} )
الإجابة أ
ن2 (ز) + 2 س2 (ز) → 2NO2 (ز)
الجواب ب
3Pb (NO3)2(عبد القدير) + 2 فكل3(aq) → 2Fe (NO3)3(عبد القدير) + 3PbCl2(س)
الجواب ج
2 ج6ح14(ل) + 19 س2(ز) → 12CO2(ز) + 14 ح2يا (ز)

ملخص

  • لكي تكون المعادلات الكيميائية مفيدة ، يجب أن تكون دائمًا متوازنة. المعادلات الكيميائية المتوازنة لها نفس عدد ونوع كل ذرة على طرفي المعادلة.
  • يجب أن تكون المعاملات في المعادلة المتوازنة أبسط نسبة عدد صحيح. يتم حفظ الكتلة دائمًا في التفاعلات الكيميائية.

كلمات

  • تفاعل كيميائي - العملية التي يتم فيها تغيير مادة واحدة أو أكثر إلى مادة جديدة واحدة أو أكثر.
  • المتفاعلات - مواد البدء في التفاعل.
  • منتجات - المواد الموجودة في نهاية التفاعل.
  • معادلة كيميائية متوازنة - معادلة كيميائية يتساوى فيها عدد كل نوع من الذرات على طرفي المعادلة.
  • نصوص - جزء من الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمنتجات التي تشير إلى عدد ذرات العنصر السابق.
  • معامل في الرياضيات او درجة - عدد صحيح صغير يظهر أمام صيغة في معادلة كيميائية متوازنة.

المساهمات والسمات


الكيمياء التمهيدية: الطبعة العالمية ، الطبعة السادسة

الآن في ملف الطبعة السادسة، الأكثر مبيعا الكيمياء التمهيدية يواصل تشجيع الطلاب على الاهتمام من خلال إظهار كيفية ظهور الكيمياء في حياة الطلاب اليومية. يعتمد المؤلف نيفالدو ترو على تجربته في الفصل الدراسي كمدرس حائز على جوائز لتوسيع نطاق الكيمياء من المختبر إلى عالم الطلاب ، وجذب انتباه الطلاب من خلال التطبيقات ذات الصلة وأسلوب الكتابة الجذاب. يوفر النص تجربة تعليمية وتعليمية فائقة ، مما يتيح فهمًا مفاهيميًا عميقًا ، ويعزز تنمية مهارات حل المشكلات ، ويشجع الاهتمام بالكيمياء بأمثلة ملموسة. بتوسيع الكيمياء من المختبر إلى عالم الطلاب ، يكشف النص أن أي شخص يمكنه إتقان الكيمياء.

صقل لتلبية الغرض من تدريس المهارات ذات الصلة ، و الطبعة السادسة يتضمن أسئلة وبيانات وأقسامًا جديدة لمساعدة الطلاب على بناء مهارات القرن الحادي والعشرين اللازمة للنجاح في الكيمياء التمهيدية وما بعدها. بالفعل نص مرئي ، في هذا الإصدار تم تحسين الفن وتحسينه ، مما يجعل التأثير المرئي أكثر وضوحًا وأكثر استهدافًا لتعلم الطلاب. يشتمل الإصدار الجديد أيضًا على نقاط تحقق مفاهيمية جديدة ، وهي ميزة يتم تبنيها على نطاق واسع تركز على الفهم بدلاً من الحساب ، بالإضافة إلى فئة جديدة من أسئلة نهاية الفصل تسمى تفسير البيانات وتحليلها ، والتي تقدم بيانات حقيقية في مواقف الحياة الواقعية وتسأل الطلاب لتحليل وتفسير تلك البيانات.

إتقان كيمياء غير مشمول. الطلاب ، إذا كان إتقان الكيمياء مكونًا موصى به / إلزاميًا من الدورة التدريبية ، فيرجى سؤال مدرسك عن رقم ISBN ومعرف الدورة التدريبية الصحيحين. يجب شراء إتقان الكيمياء فقط عندما يطلبها المدرب. المدربين ، اتصل بممثل Pearson للحصول على مزيد من المعلومات.

إتقان الكيمياء هو نظام الواجبات المنزلية ، والبرامج التعليمية ، والتقييم الرائد عبر الإنترنت ، وهو مصمم لتحسين النتائج من خلال إشراك الطلاب بمحتوى قوي. يضمن المدرسون وصول الطلاب مستعدين للتعلم من خلال تعيين محتوى فعال تعليميًا وتشجيع التفكير النقدي والاحتفاظ بالموارد داخل الفصل مثل Learning Catalytics ™.


موازنة المعادلات

المعادلة الكيميائية الموصوفة في القسم 4.1 هي متوازن، مما يعني أنه يتم تمثيل أعداد متساوية من الذرات لكل عنصر مشارك في التفاعل على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج. هذا مطلب يجب أن تفي به المعادلة لتكون متوافقة مع قانون حفظ المادة. يمكن تأكيد ذلك ببساطة عن طريق جمع أعداد الذرات على جانبي السهم ومقارنة هذه المبالغ للتأكد من أنها متساوية. لاحظ أن عدد الذرات لعنصر معين يتم حسابه بضرب معامل أي صيغة تحتوي على هذا العنصر في رمز العنصر في الصيغة. إذا ظهر عنصر في أكثر من صيغة واحدة في جانب معين من المعادلة ، فيجب حساب عدد الذرات الممثلة في كل منها ثم جمعها معًا. على سبيل المثال ، كلا نوعي المنتج في مثال التفاعل ، CO2 و ح2O تحتوي على عنصر الأكسجين ، وبالتالي فإن عدد ذرات الأكسجين في جانب المنتج من المعادلة هو

تم تأكيد معادلة التفاعل بين الميثان والأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء وفقًا لهذا النهج ، كما هو موضح هنا:

جزء المتفاعلات منتجات متوازن؟
ج 1 × 1 = 1 1 × 1 = 1 1 = 1 ، نعم
ح 4 × 1 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4 ، نعم
ا 2 × 2 = 4 (1 × 2) + (2 × 1) = 4 4 = 4 ، نعم
الجدول 1.

غالبًا ما يمكن اشتقاق معادلة كيميائية متوازنة من وصف نوعي لبعض التفاعلات الكيميائية من خلال نهج بسيط إلى حد ما يُعرف باسم الموازنة عن طريق الفحص. خذ على سبيل المثال تحلل الماء لإنتاج الهيدروجين الجزيئي والأكسجين. يتم تمثيل هذه العملية نوعيا بواسطة غير متوازن معادلة كيميائية:

تؤكد مقارنة عدد ذرات H و O على جانبي هذه المعادلة عدم توازنها:

جزء المتفاعلات منتجات متوازن؟
ح 1 × 2 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2 ، نعم
ا 1 × 1 = 1 1 × 2 = 2 1 ، 2 ، لا
الجدول 2.

تتساوى أعداد ذرات H على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج في المعادلة ، لكن عدد ذرات O ليس كذلك. لتحقيق التوازن ، فإن المعاملات من المعادلة يمكن تغييرها حسب الحاجة. ضع في اعتبارك ، بالطبع ، أن ملف صيغة الصيغة تحديد هوية الجوهر جزئيًا ، وبالتالي لا يمكن تغييرها دون تغيير المعنى النوعي للمعادلة. على سبيل المثال ، تغيير صيغة المادة المتفاعلة من H.2O إلى H.2ا2 قد ينتج عنه توازن في عدد الذرات ، ولكن القيام بذلك أيضًا يغير هوية المادة المتفاعلة (أصبح الآن بيروكسيد الهيدروجين وليس الماء). يمكن تحقيق توازن ذرة O عن طريق تغيير معامل H2O إلى 2.

جزء المتفاعلات منتجات متوازن؟
ح 2 × 2 = 4 1 × 2 = 2 4 ، 2 ، لا
ا 2 × 1 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2 ، نعم
الجدول 3.

تم تغيير توازن ذرة H بسبب هذا التغيير ، ولكن يمكن إعادة تأسيسه بسهولة عن طريق تغيير معامل H2 المنتج إلى 2.

جزء المتفاعلات منتجات متوازن؟
ح 2 × 2 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4 ، نعم
ا 2 × 1 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2 ، نعم
الجدول 4.

تنتج هذه المعاملات أعدادًا متساوية من ذرات H و O على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج ، وبالتالي فإن المعادلة المتوازنة هي:

مثال 1

موازنة المعادلات الكيميائية
اكتب معادلة متوازنة لتفاعل النيتروجين الجزيئي (N2) والأكسجين (O2) لتشكيل خامس أكسيد ثنائي النيتروجين.

المحلول
أولاً ، اكتب المعادلة غير المتوازنة.

بعد ذلك ، احسب عدد كل نوع من الذرات الموجودة في المعادلة غير المتوازنة.

جزء المتفاعلات منتجات متوازن؟
ن 1 × 2 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2 ، نعم
ا 1 × 2 = 2 1 × 5 = 5 2 ، 5 ، لا
الجدول 5.

على الرغم من توازن النيتروجين ، إلا أن التغييرات في المعاملات ضرورية لموازنة عدد ذرات الأكسجين. لتحقيق التوازن في عدد ذرات الأكسجين ، ستكون المحاولة الأولى المعقولة هي تغيير معاملات O2 ون2ا5 إلى الأعداد الصحيحة التي ستؤدي إلى 10 ذرات O (المضاعف المشترك الأقل لخطوط O atom في هاتين الصيغتين).

جزء المتفاعلات منتجات متوازن؟
ن 1 ×× 2 = 2 2 × 2 = 4 2 ، 4 ، لا
ا 5 × 2 = 10 2 × 5 = 10 10 = 10 ، نعم
الجدول 6.

تم اختلال توازن ذرة N بسبب هذا التغيير ، تمت استعادته عن طريق تغيير معامل المادة المتفاعلة N2 إلى 2.

جزء المتفاعلات منتجات متوازن؟
ن 2 × 2 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4 ، نعم
ا 5 × 2 = 10 2 × 5 = 10 10 = 10 ، نعم
الجدول 7.

إن أعداد ذرات N و O على جانبي المعادلة متساوية الآن ، وبالتالي فإن المعادلة متوازنة.

تحقق من التعلم الخاص بك
اكتب معادلة متوازنة لتحلل نترات الأمونيوم لتكوين النيتروجين الجزيئي والأكسجين الجزيئي والماء. (تلميح: توازن الأكسجين أخيرًا ، لأنه موجود في أكثر من جزيء على الجانب الأيمن من المعادلة.)

إجابه:

[لاتكس] 2 نص_4 نص_3 سهم طويل 2 نص_2 + نص_2 + 4 نص_2 نص[/ اللاتكس]

من الملائم أحيانًا استخدام الكسور بدلاً من الأعداد الصحيحة كمعامِلات وسيطة في عملية موازنة معادلة كيميائية. عند تحقيق التوازن ، يمكن بعد ذلك ضرب جميع معاملات المعادلة بعدد صحيح لتحويل المعاملات الكسرية إلى أعداد صحيحة دون الإخلال بالتوازن الذري. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك تفاعل الإيثان (C2ح6) بالأكسجين لإنتاج H2O و CO2، ممثلة بالمعادلة غير المتوازنة:

باتباع نهج الفحص المعتاد ، يمكن للمرء أولاً موازنة ذرات C و H من خلال تغيير المعاملات لنوعي المنتجين ، كما هو موضح:

ينتج عن هذا سبع ذرات O على جانب المنتج من المعادلة ، وهو رقم فردي - لا يمكن استخدام معامل عدد صحيح مع O2 المتفاعل لإعطاء رقم فردي ، لذلك يتم استخدام معامل كسري ، [لاتكس] فارك <7> <2> [/ لاتكس] ، بدلاً من ذلك لإنتاج معادلة مؤقتة متوازنة:

يتم اشتقاق معادلة تقليدية متوازنة ذات معاملات عدد صحيح فقط بضرب كل معامل في 2:

أخيرًا فيما يتعلق بالمعادلات المتوازنة ، تذكر أن الاتفاقية تملي استخدام أصغر معاملات العدد الصحيح. على الرغم من أن معادلة التفاعل بين النيتروجين الجزيئي والهيدروجين الجزيئي لإنتاج الأمونيا متوازنة بالفعل ،

المعاملات ليست أصغر عدد صحيح ممكن يمثل الأعداد النسبية للجزيئات المتفاعلة والمنتج. قسمة كل معامل على العامل المشترك الأكبر ، 3 ، يعطي المعادلة المفضلة:

استخدم هذا البرنامج التعليمي التفاعلي للحصول على معادلات موازنة إضافية للتدريب.


كتابة المعادلات الكيميائية

عند إضافة ثاني أكسيد الكبريت إلى الأكسجين ، يتم إنتاج ثالث أكسيد الكبريت. ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين ( م + م) ، هي مواد متفاعلة وثالث أكسيد الكبريت ، ( م) هو المنتج.

في التفاعلات الكيميائية ، توجد المواد المتفاعلة قبل الرمز & quot ( rightarrow ) & quot وتوجد المنتجات بعد الرمز & quot ( rightarrow ) & quot. المعادلة العامة للتفاعل هي:

هناك بعض الرموز الخاصة التي نحتاج إلى معرفتها من أجل & quottalk & quot في الاختزال الكيميائي. يوجد في الجدول أدناه ملخص للرموز الرئيسية المستخدمة في المعادلات الكيميائية. يعرض الجدول ( PageIndex <1> ) قائمة الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية.

Table ( PageIndex <1> ): الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية
رمز وصف رمز وصف
(+) تستخدم لفصل المواد المتفاعلة أو المنتجات المتعددة ( يسار (ق يمين) ) المتفاعل أو المنتج في الحالة الصلبة
(السهم الأيمن) تفصل علامة العائد المواد المتفاعلة من المنتجات ( يسار (ل يمين) ) المتفاعل أو المنتج في الحالة السائلة
( rightleftharpoons ) يستبدل علامة العائد للتفاعلات العكسية التي تصل إلى التوازن ( يسار (ز يمين) ) المتفاعل أو المنتج في حالة الغاز
( ظرف < م> < rightarrow> ) تُستخدم الصيغة المكتوبة فوق السهم كعامل مساعد في التفاعل ( يسار (عبد القدير يمين) ) مادة متفاعلة أو منتج في محلول مائي (مذاب في الماء)
( overet < Delta> < rightarrow> ) يشير المثلث إلى أن التفاعل يتم تسخينه

للكيميائيين اختيار طرق لوصف تفاعل كيميائي.

1. يمكنهم رسم صورة للتفاعل الكيميائي.

2. يمكنهم كتابة معادلة كلمة للتفاعل الكيميائي:
& quot؛ يتفاعل جزيئين من غاز الهيدروجين مع جزيء واحد من غاز الأكسجين لإنتاج جزيئين من بخار الماء. & quot

3. يمكنهم كتابة المعادلة باختصار كيميائي.

[2 م يسار (ز يمين) + م يسار (ز يمين) يمين 2 م يسار (ز يمين) ]

في المعادلة الرمزية ، تُستخدم الصيغ الكيميائية بدلاً من الأسماء الكيميائية للمواد المتفاعلة والمنتجات ، بينما تُستخدم الرموز للإشارة إلى مرحلة كل مادة. يجب أن يكون واضحًا أن طريقة الاختزال الكيميائي هي أسرع وأوضح طريقة لكتابة المعادلات الكيميائية.

يمكننا أن نكتب أن محلولًا مائيًا من نترات الكالسيوم يضاف إلى محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم الصلب ومحلول مائي من نترات الصوديوم. أو باختصار يمكننا أن نكتب:

[ م يسار (aq يمين) + 2 م يسار (aq يمين) rightarrow ce يسار (ق يمين) + 2 م يسار (aq يمين) ]

ما مدى سهولة قراءة ذلك؟ دعونا نجربها في الاتجاه المعاكس. انظر إلى رد الفعل التالي باختصار واكتب معادلة كلمة للتفاعل:

[ م يسار (ق يمين) + م يسار (aq يمين) rightarrow ce يسار (aq يمين) + م يسار يمين ]

قد تقرأ معادلة الكلمة لهذا التفاعل شيئًا مثل & quotsolid النحاس يتفاعل مع محلول مائي من نترات الفضة لإنتاج محلول من نترات النحاس (II) مع الفضة الصلبة. & quot

لتحويل المعادلات الكلامية إلى معادلات رمزية ، نحتاج إلى اتباع الخطوات المحددة:

  1. حدد المواد المتفاعلة والمنتجات. سيساعدك هذا في معرفة الرموز التي تظهر على كل جانب من السهم وأين تذهب علامات (+ ).
  2. اكتب الصيغ الصحيحة لجميع المركبات. سوف تحتاج إلى استخدام القواعد التي تعلمتها في الفصل 5 (بما في ذلك جعل جميع المركبات الأيونية متوازنة).
  3. اكتب الصيغ الصحيحة لجميع العناصر. عادة ما يتم إعطاء هذا مباشرة من الجدول الدوري. ومع ذلك ، هناك سبعة عناصر تعتبر ثنائية الذرة ، مما يعني أنها توجد دائمًا في أزواج في الطبيعة. وهي تشمل تلك العناصر المدرجة في الجدول.

انقل المعادلات الرمزية التالية إلى معادلات كلامية أو معادلات كلامية إلى معادلات رمزية.

  1. ( م يسار (aq يمين) + م يسار (aq يمين) rightarrow ce يسار (aq يمين) + م يسار (ل يمين) )
  2. البروبان الغازي ( م) ، يحترق في غاز الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء السائل.
  3. يتفاعل غاز فلوريد الهيدروجين مع محلول مائي من كربونات البوتاسيوم لإنتاج محلول مائي من فلوريد البوتاسيوم والماء السائل وثاني أكسيد الكربون الغازي.

أ. يتفاعل محلول مائي من حمض الهيدروكلوريك مع محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج محلول مائي من كلوريد الصوديوم والماء السائل.

ب. المتفاعلات: البروبان ( ( م)) والأكسجين ( ( م))

المنتج: ثاني أكسيد الكربون ( ( م)) والمياه ( ( م))

[ م يسار (ز يمين) + م يسار (ز يمين) يمين السهم م يسار (ز يمين) + م يسار (l يمين) غير رقم ]

ج. المتفاعلات: فلوريد الهيدروجين وكربونات البوتاسيوم

المنتجات: فلوريد البوتاسيوم والماء وثاني أكسيد الكربون

[ م يسار (ز يمين) + م يسار (aq يمين) rightarrow ce يسار (aq يمين) + م يسار (ل يمين) + م يسار (ز يمين) غير رقم ]

انقل المعادلات الرمزية التالية إلى معادلات كلامية أو معادلات كلامية إلى معادلات رمزية.

  1. يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين لإنتاج الأمونيا الغازية.
  2. ( م يسار (aq يمين) + م يسار (aq يمين) rightarrow ce يسار (aq يمين) + م يسار (ل يمين) )
  3. يتم تسخين معدن النحاس بغاز الأكسجين لإنتاج أكسيد النحاس الصلب (II).

4.1 كتابة وموازنة المعادلات الكيميائية

قدم فصل سابق من هذا النص استخدام رموز العناصر لتمثيل الذرات الفردية. عندما تكتسب الذرات إلكترونات أو تفقدها لإنتاج أيونات ، أو تتحد مع ذرات أخرى لتكوين جزيئات ، يتم تعديل رموزها أو دمجها لتوليد صيغ كيميائية تمثل هذه الأنواع بشكل مناسب. إن توسيع هذه الرمزية لتمثيل كل من الهويات والكميات النسبية للمواد التي تخضع لتغير كيميائي (أو فيزيائي) يتضمن كتابة وموازنة معادلة كيميائية. ضع في اعتبارك كمثال التفاعل بين جزيء ميثان واحد (CH4) واثنين من جزيئات الأكسجين ثنائي الذرة (O2) لإنتاج جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون (CO2) واثنين من جزيئات الماء (H2س). يتم توفير المعادلة الكيميائية التي تمثل هذه العملية في النصف العلوي من الشكل 4.2 ، مع نماذج جزيئية لملء الفراغ موضحة في النصف السفلي من الشكل.

يوضح هذا المثال الجوانب الأساسية لأي معادلة كيميائية:

  1. تسمى المواد التي تخضع للتفاعل المواد المتفاعلة ، ويتم وضع صيغها على الجانب الأيسر من المعادلة.
  2. تسمى المواد الناتجة عن التفاعل المنتجات ، ويتم وضع صيغها على الجانب الأيمن من المعادلة.
  3. علامات الجمع (+) تفصل بين المتفاعلات الفردية وصيغ المنتج ، ويفصل سهم (⟶) (⟶) المادة المتفاعلة والمنتج (يسار ويمين) جانبي المعادلة.
  4. يتم تمثيل الأعداد النسبية لأنواع المواد المتفاعلة والمنتجات بواسطة المعاملات (الأرقام الموضوعة على يسار كل صيغة مباشرة). عادة ما يتم حذف معامل 1.

من الشائع استخدام أصغر معاملات العدد الصحيح الممكنة في معادلة كيميائية ، كما هو الحال في هذا المثال. أدرك ، مع ذلك ، أن هذه المعاملات تمثل نسبيا عدد المواد المتفاعلة والنواتج ، وبالتالي ، يمكن تفسيرها بشكل صحيح على أنها نسب. يتفاعل الميثان والأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء بنسبة 1: 2: 1: 2. يتم استيفاء هذه النسبة إذا كانت أعداد هذه الجزيئات ، على التوالي ، 1-2-1-2 ، أو 2-4-2-4 ، أو 3-6-3-6 ، وهكذا (الشكل 4.3). وبالمثل ، يمكن تفسير هذه المعاملات فيما يتعلق بأي كمية (رقم) وحدة ، وبالتالي يمكن قراءة هذه المعادلة بشكل صحيح بعدة طرق ، بما في ذلك:

  • واحد جزيء الميثان و اثنين تتفاعل جزيئات الأكسجين مع المحصول واحد جزيء ثاني أكسيد الكربون و اثنين جزيئات الماء.
  • احد عشر جزيئات الميثان و دزينتين تتفاعل جزيئات الأكسجين مع المحصول احد عشر جزيئات ثاني أكسيد الكربون و دزينتين جزيئات الماء.
  • واحد الخلد من جزيئات الميثان و 2 مولات من جزيئات الأكسجين تتفاعل مع المحصول 1 مول من جزيئات ثاني أكسيد الكربون و 2 مولات من جزيئات الماء.

موازنة المعادلات

المعادلة الكيميائية الموصوفة في القسم 4.1 متوازنة ، مما يعني أنه يتم تمثيل أعداد متساوية من الذرات لكل عنصر مشارك في التفاعل على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج. هذا مطلب يجب أن تفي به المعادلة لتكون متوافقة مع قانون حفظ المادة. يمكن تأكيد ذلك ببساطة عن طريق جمع أعداد الذرات على جانبي السهم ومقارنة هذه المبالغ للتأكد من أنها متساوية. لاحظ أن عدد الذرات لعنصر معين يتم حسابه بضرب معامل أي صيغة تحتوي على هذا العنصر في رمز العنصر في الصيغة. إذا ظهر عنصر في أكثر من صيغة واحدة في جانب معين من المعادلة ، فيجب حساب عدد الذرات الممثلة في كل منها ثم جمعها معًا. على سبيل المثال ، كلا نوعي المنتج في مثال التفاعل ، CO2 و ح2O تحتوي على عنصر الأكسجين ، وبالتالي فإن عدد ذرات الأكسجين في جانب المنتج من المعادلة هو

تم تأكيد معادلة التفاعل بين الميثان والأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء وفقًا لهذا النهج ، كما هو موضح هنا:

غالبًا ما يمكن اشتقاق معادلة كيميائية متوازنة من وصف نوعي لبعض التفاعلات الكيميائية من خلال نهج بسيط إلى حد ما يُعرف باسم الموازنة عن طريق الفحص. خذ على سبيل المثال تحلل الماء لإنتاج الهيدروجين الجزيئي والأكسجين. يتم تمثيل هذه العملية نوعيا بواسطة غير متوازن معادلة كيميائية:

تؤكد مقارنة عدد ذرات H و O على جانبي هذه المعادلة عدم توازنها:

عدد ذرات H على جانبي المتفاعل والمنتج في المعادلة متساوية ، لكن عدد ذرات O ليس كذلك. لتحقيق التوازن ، فإن المعاملات من المعادلة يمكن تغييرها حسب الحاجة. ضع في اعتبارك ، بالطبع ، أن ملف صيغة الصيغة تحديد هوية الجوهر جزئيًا ، وبالتالي لا يمكن تغييرها دون تغيير المعنى النوعي للمعادلة. على سبيل المثال ، تغيير صيغة المادة المتفاعلة من H.2O إلى H.2ا2 قد ينتج عنه توازن في عدد الذرات ، ولكن القيام بذلك أيضًا يغير هوية المادة المتفاعلة (أصبح الآن بيروكسيد الهيدروجين وليس الماء). يمكن تحقيق توازن ذرة O عن طريق تغيير معامل H2O إلى 2.

تم تغيير توازن ذرة H بسبب هذا التغيير ، ولكن يمكن إعادة تأسيسه بسهولة عن طريق تغيير معامل H2 المنتج إلى 2.

تنتج هذه المعاملات أعدادًا متساوية من ذرات H و O على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج ، وبالتالي فإن المعادلة المتوازنة هي:

مثال 4.1

موازنة المعادلات الكيميائية

المحلول

بعد ذلك ، احسب عدد كل نوع من الذرات الموجودة في المعادلة غير المتوازنة.

على الرغم من توازن النيتروجين ، إلا أن التغييرات في المعاملات ضرورية لموازنة عدد ذرات الأكسجين. لتحقيق التوازن في عدد ذرات الأكسجين ، ستكون المحاولة الأولى المعقولة هي تغيير معاملات O2 ون2ا5 إلى الأعداد الصحيحة التي ستؤدي إلى 10 ذرات O (المضاعف المشترك الأقل لخطوط O atom في هاتين الصيغتين).

تم اختلال توازن ذرة N بسبب هذا التغيير ، تمت استعادته عن طريق تغيير معامل المادة المتفاعلة N2 إلى 2.

إن أعداد ذرات N و O على جانبي المعادلة متساوية الآن ، وبالتالي فإن المعادلة متوازنة.

تحقق من التعلم الخاص بك

إجابه:

من الملائم أحيانًا استخدام الكسور بدلاً من الأعداد الصحيحة كمعامِلات وسيطة في عملية موازنة معادلة كيميائية. عند تحقيق التوازن ، يمكن بعد ذلك ضرب جميع معاملات المعادلة بعدد صحيح لتحويل المعاملات الكسرية إلى أعداد صحيحة دون الإخلال بالتوازن الذري. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك تفاعل الإيثان (C2ح6) بالأكسجين لإنتاج H2O و CO2، ممثلة بالمعادلة غير المتوازنة:

باتباع نهج الفحص المعتاد ، يمكن للمرء أولاً موازنة ذرات C و H عن طريق تغيير المعاملات لنوعي المنتجين ، كما هو موضح:

ينتج عن هذا سبع ذرات O على جانب المنتج من المعادلة ، وهو رقم فردي - لا يمكن استخدام معامل عدد صحيح مع O2 المادة المتفاعلة تعطي رقمًا فرديًا ، لذلك يتم استخدام معامل كسري ، 7 2 ، 7 2 بدلاً من ذلك لإنتاج معادلة مؤقتة متوازنة:

يتم اشتقاق معادلة تقليدية متوازنة ذات معاملات عدد صحيح فقط بضرب كل معامل في 2:

أخيرًا فيما يتعلق بالمعادلات المتوازنة ، تذكر أن الاتفاقية تملي استخدام أصغر معاملات العدد الصحيح. على الرغم من أن معادلة التفاعل بين النيتروجين الجزيئي والهيدروجين الجزيئي لإنتاج الأمونيا متوازنة بالفعل ،

المعاملات ليست أصغر عدد صحيح ممكن يمثل الأعداد النسبية للجزيئات المتفاعلة والمنتج. قسمة كل معامل على العامل المشترك الأكبر ، 3 ، يعطي المعادلة المفضلة:

ارتباط بالتعلم

استخدم هذا البرنامج التعليمي التفاعلي للحصول على معادلات موازنة إضافية للتدريب.

معلومات إضافية في المعادلات الكيميائية

غالبًا ما يُشار إلى الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمنتجات في المعادلات الكيميائية باختصار متعلق بالحقن يتبع الصيغ. تشمل الاختصارات الشائعة س للمواد الصلبة ، ل للسوائل ز للغازات و عبد القدير للمواد المذابة في الماء (محاليل مائية، كما تم عرضه في الفصل السابق). يتم توضيح هذه الرموز في مثال المعادلة هنا:

تمثل هذه المعادلة التفاعل الذي يحدث عند وضع معدن الصوديوم في الماء. يتفاعل الصوديوم الصلب مع الماء السائل لإنتاج غاز الهيدروجين الجزيئي والمركب الأيوني هيدروكسيد الصوديوم (مادة صلبة في صورة نقية ، ولكنها تذوب بسهولة في الماء).

يتم أحيانًا تحديد الشروط الخاصة اللازمة للتفاعل عن طريق كتابة كلمة أو رمز أعلى أو أسفل سهم المعادلة. على سبيل المثال ، يمكن الإشارة إلى التفاعل الذي يتم إجراؤه بالتسخين بواسطة الحرف اليوناني الكبير دلتا (Δ) فوق السهم.

سيتم التعرف على أمثلة أخرى لهذه الظروف الخاصة بمزيد من التعمق في الفصول اللاحقة.

معادلات للتفاعلات الأيونية

بالنظر إلى وفرة الماء على الأرض ، فمن المنطقي أن تحدث العديد من التفاعلات الكيميائية في الوسط المائي. When ions are involved in these reactions, the chemical equations may be written with various levels of detail appropriate to their intended use. To illustrate this, consider a reaction between ionic compounds taking place in an aqueous solution. When aqueous solutions of CaCl2 and AgNO3 are mixed, a reaction takes place producing aqueous Ca(NO3)2 and solid AgCl:

This balanced equation, derived in the usual fashion, is called a molecular equation because it doesn’t explicitly represent the ionic species that are present in solution. When ionic compounds dissolve in water, they may dissociate into their constituent ions, which are subsequently dispersed homogenously throughout the resulting solution (a thorough discussion of this important process is provided in the chapter on solutions). Ionic compounds dissolved in water are, therefore, more realistically represented as dissociated ions, in this case:

Unlike these three ionic compounds, AgCl does not dissolve in water to a significant extent, as signified by its physical state notation, س.

Explicitly representing all dissolved ions results in a complete ionic equation . In this particular case, the formulas for the dissolved ionic compounds are replaced by formulas for their dissociated ions:

Following the convention of using the smallest possible integers as coefficients, this equation is then written:

This net ionic equation indicates that solid silver chloride may be produced from dissolved chloride and silver(I) ions, regardless of the source of these ions. These molecular and complete ionic equations provide additional information, namely, the ionic compounds used as sources of Cl − and Ag + .

Example 4.2

Molecular and Ionic Equations

المحلول

Balance is achieved easily in this case by changing the coefficient for NaOH to 2, resulting in the molecular equation for this reaction:

The two dissolved ionic compounds, NaOH and Na2كو3, can be represented as dissociated ions to yield the complete ionic equation:

Finally, identify the spectator ion(s), in this case Na + (عبد القدير), and remove it from each side of the equation to generate the net ionic equation:

تحقق من التعلم الخاص بك

Write balanced molecular, complete ionic, and net ionic equations for this process.


Worked example 3: Balancing chemical equations 3

In our bodies, sugar (( ext_<6> ext_<12> ext_<6>)) reacts with the oxygen we breathe in to produce carbon dioxide, water and energy. Write the balanced equation for this reaction.

Identify the reactants and products in the reaction.

Reactants: sugar (( ext_<6> ext_<12> ext_<6>)) and oxygen (( ext_<2>))

Products: carbon dioxide (( ext_<2>)) and water (( ext_<2> ext))

Write the equation

Count the number of atoms of each element in the reactants and in the products

Reactants: ( ext = 6), ( ext = 12), ( ext = 8)

Products: ( ext = 1), ( ext = 2), ( ext = 3)

Balance the equation

It is easier to start with carbon as it only appears once on each side. If we add a ( ext<6>) in front of ( ext_<2>), the equation looks like this:

Reactants: ( ext = 6), ( ext = 12), ( ext = 8)

Products: ( ext = 6), ( ext = 2), ( ext = 13)

Change the coefficients again to try to balance the equation.

Let us try to get the number of hydrogens the same this time.

Reactants: ( ext = 6), ( ext = 12), ( ext = 8)

Products: ( ext = 6), ( ext = 12), ( ext = 18)

Now we just need to balance the oxygen atoms.

Reactants: ( ext = 6), ( ext = 12), ( ext = 18)

Products: ( ext = 6), ( ext = 12), ( ext = 18)


Additional Information in Chemical Equations

The physical states of reactants and products in chemical equations very often are indicated with a parenthetical abbreviation following the formulas. Common abbreviations include س for solids, ل for liquids, ز for gases, and عبد القدير for substances dissolved in water (aqueous solutions, as introduced in the preceding chapter). These notations are illustrated in the example equation here:

This equation represents the reaction that takes place when sodium metal is placed in water. The solid sodium reacts with liquid water to produce molecular hydrogen gas and the ionic compound sodium hydroxide (a solid in pure form, but readily dissolved in water).

Special conditions necessary for a reaction are sometimes designated by writing a word or symbol above or below the equation’s arrow. For example, a reaction carried out by heating may be indicated by the uppercase Greek letter delta (Δ) over the arrow.

Other examples of these special conditions will be encountered in more depth in later chapters.


Balance this equation and write every stoichiometric ratio you can from it.

Balance this equation and write every stoichiometric ratio you can from it.

Balance this equation and determine how many molecules of CO2 are formed if 15 molecules of C6ح6 are reacted.

Balance this equation and determine how many formula units of Ag2كو3(s) are produced if 20 formula units of Na2كو3 are reacted.

Copper metal reacts with nitric acid according to this equation:

  1. Verify that this equation is balanced.
  2. How many Cu atoms will react if 488 molecules of aqueous HNO3 are reacted?

Gold metal reacts with a combination of nitric acid and hydrochloric acid according to this equation:

  1. Verify that this equation is balanced.
  2. How many Au atoms react with 639 molecules of aqueous HNO3?

Sulfur can be formed by reacting sulfur dioxide with hydrogen sulfide at high temperatures according to this equation:


The w i d t h is 31 m and length of base is 70 m .

Explanation of Solution

Given information: Length of the rectangular base is 8 m e t e r s more than twice its width, area of the base is 2170 s q . m .

Calculation:

Given area of base = 2170 s q . m − ( i )

Area of rectangle = l e n g t h × w i d t h − ( i i )

As per given information, l e n g t h = 2 ( w i d t h ) + 8 − ( i i i )

Combining equations ( i ) and ( i i )

&emsp&emsp l e n g t h × w i d t h = 2170 − ( i v )

Putting ( i i i ) in ( i v ) and ' w i d t h ' = w

&emsp&emsp 2 ( w 2 + 4 w − 1085 ) = 0 ⇒ w 2 + 4 w − 1085 = 0

Writing the equation with left side factored and solving for ' w i d t h ' = w ,


Length of invitation = 5 i n c h e s

Width of invitation = 3 i c n h e s

Length of envelope= 5 1 8 i n c h e s

Width of envelope = 3 5 8 i n c h e s

Invitation will fit inside envelope without being folded.

Explanation of Solution

Given information: Length of the letter is 1 i n c h is less than twice its width, its area is 15 s q . i n c h e s . Length of envelope is 5 1 8 i n c h e s and width of envelope is 3 5 8 i n c h e s .

Calculation:

Area of rectangle = l e n g t h × w i d t h − ( i )

Letting l e n g t h = l and w i d t h = w ,

Writing the equation with left side factored and solving for ' w ' ,

&emsp&emsp ⇒ 2 w 2 − 6 w + 5 w − 15 = 0 ⇒ 2 w ( w − 3 ) + 5 ( w − 3 ) = 0 ⇒ ( 2 w + 5 ) ( w − 3 ) = 0 ⇒ w = − 5 2 , 3

As width can’t be negative, ∴ w i d t h = 3 i n c h e s

Putting above value of width in equation l e n g t h × w i d t h = 15 ,

&emsp&emsp ⇒ l e n g t h = 5 i n c h e s

Length of envelope= 5 1 8 i n c h e s (Given)

Clearly, length and width of envelope is more than length of invitation, ∴ invitation will fit in envelope without being folded.


شاهد الفيديو: أسهل طريقة لكتابة المعادلات الكيميائية فى الأبحاث (شهر نوفمبر 2021).